Jern(II)sulfat heptahydrat: syntese og udbytteberegning

Vi vil undersøge jerns reaktion med svovlsyre og det efterfølgende udbytte af deres produkt, jern(II)sulfat.

Teori:

Når et metal eller ammonium går i forbindelse med en syre, danner det et salt. Metallet går ind og erstatter det hydrogen, som var bundet i syren, der 2 og 2 går sammen til H2 og stiger til vejrs. Et salt består derfor af et metal/ammonium og en syrerest. Da syrer normalt er opløst i vand, kan man efter metaltilsættelsen fordampe vandet, så der til sidst kun ligger saltet tilbage. Det skyldes at salt har et meget højere fordampningspunkt end vand og at vand fordamper i små mængder ved stuetemperatur.

I vores forsøg vil vi undersøge en reaktion med jern og svovlsyre.

Når jern kommer ned i svovlsyre reagerer de som i stofformelen forneden:

Fe(s) + H2SO4(aq) ? FeSO4(aq) + H2(g)

Jernet går ind og erstatter hydrogen som den positive ion og danner saltet jern(II)sulfat opløst i vand. Di hydrogenet stiger til vejrs i form af gas under reaktionen.

Fe(s) + 2H+(aq) ? Fe2+(aq) + H2(g)

Med ionformlen kan vi se, at jernet går fra at være i fast form til en positiv ion opløst i vand. Vi kan også se at hydrogenet går fra at være en positiv ion opløst i vand til gas form.