Kovalente bindinger, (atombindinger) er en kemisk binding som er karakteriseret ved at to eller flere atomer deler et eller flere par af elektroner, for at lave en indbyrdes tiltrækning. Kovalente bindinger kaldes også molekylebindinger eller elektronpar bindinger. Man ved fra fysiktimerne, at alle atomer ønsker at have 8 elektroner i yderste skal. Det kaldes oktetreglen. Derfor deler atomerne deres elektroner og går sammen som molekyler. Når man har organiske kemi eller Carbonkemi bliver det oftest til en kovalent binding.
Ion bindinger:
En Ion Binding sker når et atom gerne vil afgive en elektron, mens et andet atom meget gerne vil optage den elektron, og der ved kan elektron vandre fra det ene atom til det andet atom. Atomet som har afgivet en elektron bliver automatisk positivt ladet, mens det atom som modtager en elektron bliver negativt ladet.
Et eksempel på en ion binding, er når et atom afgiver eller modtager elektroner, således at de kan få opfyldt oktetreglen, dvs. 8 elektroner i yderste skal:
Na vil gerne afgive en elektron da den er i hovedgruppe 1
Cl vil gerne optage en elektron da den er i hovedgruppe 7
Na + Cl Na+ + Cl- NaCl
Isomerer er molekyler med to eller flere kemiske forbindelser, der har samme molekyleformler, men som har forskellige opbygninger. Selvom molekylerne har forskellige formler, kan de godt have ens kemiske og fysiske egenskaber, men også forskellige. Et eksempel er de tre isomerer, der har molekyleformlen C3H7OH eller C3H8O (propanol)
Det er gratis at oprette en konto