Salte og opløselighed: kemirapport

Kemi rapport

Salte og opløselighed

Indholdsfortegnelse

Formål:2

Teori:2

Ioner2

Ionforbindelser2

Navngivning3

Mængdeberegninger ( Mol)3

Opløselighed4

let og tungtopløselige salte:4

Afstemning af reaktioner -5

Materialeliste:7

Kemikalier:7

Fremgangsmåde:7

Forsøg 1:7

Forsøg 2:8

Forsøg 3:8

Resultater og Databehandling:8

Afstem reaktionen:8

Udregning af et halvt gram mol:9

Diskussion:11

Konklusion:11

Litteraturliste:12

Hjemmesider:12

Bøger:12

Formål:

Formålet med dette forsøg er, at fremstille et halvt gram af et selvvalgt salt og at danne et tungtopløseligt væske af to letopløselige væsker.

Teori:

Ioner

Mange salte kan være letopløselige i vand, da vand er et polært stof. De positive og negative ioner tiltrækkes af de polære vandmolekyler. Disse polære vandmolekyler trækker ionerne i saltets iongitter ud af vandet.

Ioner kan være negativt eller positivt ladet atomgrupper eller atomer. Hvis ionerne er positivt ladet, er de dannet ved, at en eller flere af molekylets eller atomets elektroner er revet løs. I molekyler foregår det således, at atomerne holder sig sammen ved hjælp af elektroner. Det er afhængigt af molekylets størrelse, om nogle af elektronerne mistes. Men først når molekylet for en elektrisk frastødning, kan den gå i stykker. Hvis ionerne er negative, dannes den negative ladning, da en ekstra elektron binder sig til molekylet eller atomet.

En del salte er opbygget af ioner. Disse ioner frigøres når salte opløses. Et eksempel på ionerne der opløses i vand, er natriumklorid, som er køkkensalt. Ionerne i saltet frigives i vandet og dissocieres til klorid-ioner og natrium-ioner.