Det periodiske system er en oversigt over alle de grundstoffer vi har. Hvert grundstof har et nummer, som afspejler sig i hvor mange atomkerner grundstoffet har. Den er delt af en metaltrappe i metaller og ikkemetaller, og inddelt af grupper og perioder.
Grupper: Det periodiske system er inddelt i hovedgrupper og undergrupper, som går lodret.
Hovegrupper. Grundstofferne er delt ind i hovedgrupper efter deres antal af elektroner, i atomet, i den yderste skal. Et atom med en elektron i den yderste skal høre til den 1. hovedgruppe. Et atom med to elektroner i den yderste skal høre til den 2. hovedgruppe osv. Grundstofferne følger en slags regel om hvordan de skal reagere med andre grundstoffer – oktetreglen.
Undergrupper. Undergrupperne er alle metaler. De opføre sig for det meste som dem i hovedgrupperne. Dem i undergruppe 1 med dem i hovedgruppe 1. undergruppe 2 med hovedgruppe 2 osv. Men de kan også finde på at opføre sig anderledes end dem i hovedgrupperne. Når dem i undergrupperne bliver til ioner, afgiver de aldrig en, men 2 eller 3 elektroner.
Perioder: Vandret går der perioder. Grundstofferne er placeret efter hvor mange elektronskaller det enkle atom har.
Ioner
Ioner er stoffer der har givet eller afgivet en eller flere elektroner. Når et atom der har afgivet en elektron er det positivt ladet, fordi der er overskud af protoner. Mens et atom der har optaget en elektron er negativt ladet, fordi der er overskud af elektroner. Hvis en positiv ion og en negativ ion mødes kan de udligne hinanden og danne salte fx Na+ + Cl- = NaCl, hvilket er køkkensalt.
Det er gratis at oprette en konto