Ved at blande forskellige opløsninger af salte, skal vi nå frem til nogle regler for saltenes opløselighed.
Teori
For at kunne udføre eksperimentet, må man have baggrundsviden om de forskellige begreber. Salte dannes, ved at to ioner går sammen. Ioner opstår, når et grundstof enten fuldstændig afgiver eller optager elektroner, for at ligne ædelgasserne og dermed også opfylde oktetreglen. Når man blander salte i vand, kan der dannes nye salte. Det kommer an på, om det nye salt er tungtopløseligt. Tungtopløseligt salt er, når mindre end 2 g af saltet bliver opløst i 1oo ml vand, modsat det letopløselige, hvor mere end 2 g bliver opløst i 100 ml vand. Hvis to salte blandes, og der dannes bundfald, kaldes det en fældningsreaktion. Når der dannes en fældningsreaktion og dermed også bundfald, er det fordi to ioner er gået sammen og dannet et nyt, tungtopløseligt salt.
Et saltkrystal består af mange positive og negative ioner, der sidder i et såkaldt iongitter. Når et vandmolekyle kommer forbi, opstår der en elektrisk tiltrækning mellem ionen i gitteret og den ene ende af vandmolekylet, da vandmolekylets to ender ikke er lige ladede. Den ene side af vand er altså negativ og den anden er positiv, derfor kan det siges, at vand er polært. Når vandmolekylet kommer forbi ionen, kan ionen blive trukket ud af gitteret og ind i vandet. Her omgiver den sig med et vist antal vandmolekyler. Ved sådan et tilfælde, kan man sige at ionen er blevet hydratiseret.
Det er gratis at oprette en konto