Formålet er at bestemme en passende regressionsforskrift for sammenhængen mellem lufttrykket p og volumen V, og sammenhængen mellem lufttrykket p og vandets temperatur t, når en rund beholder med fast rumfang nedsænkes i koldt vand med en dyppekoger.
Teori 1
Gas er et flygtigt stof, derfor indespærres det ofte for at kunne anvendes i eksperimenter. Den antages at gassens får sammen volumen V, som beholderen. Molekylerne støder sammen og på beholderens vægge, dertil kommet et hvis tryk p. Hastigheden på molekylerne er afhængige af temperaturen, derfor er temperaturen t eller T en betydningsfuld variabel. Mængden af gas i en beholder er også variabel, som kan angives på flere forskellige måder: Antal molekyler N, massen m eller stofmængden n, antal mol.
Kemikeren Benoît Paul Émile Clapeyron formulerede i 1834 idealgasloven som viste at en mængde gas’ tilstand bestemmes af dens tryk, volumen og temperatur:
p?V=n?R? T
Hvor p er gassens tryk, V er gassens volumen, n gassens stofmængde (mol), R betegner gaskonstanten og T er er gassens absolutte temperatur.
I 1662 udgav den irske kemiker Robert Boyle en sammenhæng. Han beskrev om given mængde gad ved en given temperatur gælder at trykket p og volumenet V er omvendt proportionale. Hvilket beskrives således:
Det er gratis at oprette en konto