Neutralisation, salte og ioner

præsentation: jeg har valgt neutralisation, da den interesserer mig fordi det omhandler salte, baser, syre osv.

teoriafsnit:

Salte og ioner

Ioner: En ion er et elektrisk ladet atom eller molekyle der har mistet eller fået en eller flere elektroner.

Der findes både positivt og negativt ladede ioner; undertiden kaldes en positiv ion en kat-ion, og en negativ ion en an-ion. Ioner med modsatte ladninger kan tilsammen danne et salt, f.eks. spaltes opløst køkkensalt i positivt ladede natriumioner, Na+, og negativt ladede chloridioner, Cl-.

Indenfor astrofysik, hvor ioniserede atomer giver vigtige oplysninger om fx stjerners og gassers temperatur, benytter man en lidt anderledes notation, idet man betegner det neutrale atom med romertal I (fx neutral Brint: HI) og det ionisererede atom med større romertal (fx dobbelt-ioniseret Helium, som har mistet to elektroner: HeIII).

Et atom der har mistet en eller flere elektroner er positivt ladet (Plus-ion). Et atom der har optaget en eller flere elektroner er negativt ladet (Minus-ion). Ioner der består af flere atomer (fx OH- og NH4+) kaldes sammensatte ioner.

Når ioner opløses i vand, kan de lede elektrisk strøm. Derfor kan der gå strøm gennem saltvand men ikke gennem demineraliseret vand.

Når man skal skrive formler for ion-forbindelser, skal der altid være lige så mange minusser (-) som der er plusser(+). Fx. Zn++ + S- - ? ZnS. Zink-ionen er dobbelt ladet, og det samme er svovl-ionen, altså er formlen korrekt med hensyn til ladning. Og man skriver altid den positive ion først.