Syre, base og salte

Hvad bruger vi syre og base til, og hvor finder vi syre i vores dagligdag

Skader ved syre og base

Forsøg med syre og base

Syre og base

Hvad er syre?

Definitionen på en syre er, et stof der afgiver H+-ioner når det opløses. Alle syrer indeholder brint (H), men dog er det ikke alle stoffer som indeholder brint, som er syre, f.eks. er H20 ikke en syre men fuldstændig neutralt og indeholder stadig brint. Syrene har forskellige surhedsgrad fra syre til syre, det vil sige der er forskel på hvor høj syrlighed der er i dem. Syrligheden indikeres på noget der kaldes ph-skalaen som går fra 0-14. 7 er neutralt, og jo tættere på 0, jo stærkere er syren.

Stærke syrer: Salpetersyre (HNO3), saltsyre (HCl), svovlsyre (H2SO4)

Svage syrer: Eddikesyre (CH3COOH), citronsyre (C6H8O7).

Hvad er base?

Base er et stof der kan optage H+-ioner. Når base blandes med vand, reagerer den på den måde at den optager H+ionerne og derefter skaber oh- ioner Basens bitterhed er forskellig fra base til base, og man kan så derfor også måle basens styrke på ph-skalaen. Baser ligger fra 7-14 på ph-skalaen, jo stærkere en base er jo tættere på 14 ligger den. Ligesom syre, er base ætsende.