Elektrolyse af kobberklorid: laboratorierapport

Å spalte kobberklorid (CuCl2) til fast kobber (Cu) og klorgass (Cl2) ved bruk av elektrolyse.

Teori

Elektrolyse er redoksreaksjoner hvor detvi tilføresr elektrisk energi for å danne grunnstoffer i nøytral form fra kjemiske forbindelser. Det er flere eksempler på hva elektrolyse brukes til. Den mest normale er kanskje bruk av elektrolyse til framstilling av metaller og hydrogengass. Det brukes også til forkromming, forsølving og galvanisering, og det kan også tas i bruk når batterier skal lades opp. (man kan i tillegg ta elektrolyse i bruk når man skal lade opp batterier.).

Elektrolyse av kobberklorid – Den negative elektroden, har et overskudd av elektroner. Den trekker til seg de positive kobberionene, Cu2+. Så når kobberionene kommer til den negative elektroden, tar de opp elektroner og blir et nøytralt kobberatom som avsettes på elektroden.

Negativ elektrode (katode): Cu2++2e- ? Cu(s) (reduksjon)

Den positive elektroden tiltrekker seg de negative kloridionene, Cl-. Når et kloridion støter mot elektroden, gir det fra seg sitt ekstra elektron og blir et kloratom. Etter det vil to og to kloratomer danne et klormolekyl.

Positiv elektrode (anode): 2Cl- ? Cl2 + 2e- (oksidasjon)-

For å få elektrolysens samlede redoksreaksjon, legges halvreaksjonene sammenr vi sammen halvreaksjonene:

Reduksjon: Cu2 + 2e- ? Cu(s)