Elektrolyse af kobbersulfat

Kredsløb (strømforsyning, pærefatning, pære og ledninger)

Krystalvand (CuSO4 * H2O)

Mættet opløsning (nemmere at se resultatet)

Legering (kobber legering)

2 kulstænger

Krokodillenæb

Bægerglas

pH papir

Salt (CuSO4)

Syre (H2SO4) Svovlsyre

Base (Cu(OH)2) Kobber(II)hydroxid

Strøm

Forsøgsbeskrivelse:

Kobbersulfat er blåt, men hvis man varmer det bliver det hvidt fordi vandet fordampede (CuSO4 * H2O)

Vi startede med at lave en blanding af kobbersulfat og vand det blev til Svovlsyre (H2SO4) Og Kobber(II)hydroxid (Cu(OH)2)

i et bægerglas hvor vi neutraliserede det så det fik en PH på 7. vi puttede 2 kulstænger ned i bægerglasset, og vi dannede et kredsløb fra vores strømforsyning som i den ene ledning var sat til en pærer ( så vi kunne checke om der gik strøm igennem og at vi ikke overbelastede, fra pæren havde vi en ledning mere som var sat til en af kulstængerne, den anden ledning var sat til kulstang nummer 2.

Vi satte vores strømforsyning til 6Volt og så når begge kulstænger er nede i blandingen skruede vi den op på 14 Volt

Resultater:

CuSO4 (Kobbersulfat) + 2H2O (Vand) H2SO4 (Syre) + Cu(OH)2 (Base)

Kobber ionet går over til – pol og bliver til fast kobber

Cu++ + 2e- (elektroner) Cu(s)

Ved + polen 2H2O O2 + 4H+ + 4e-