Kemirapport om redoxreaktioner, elektrolyse og korrosion

Denne rapport omhandler redoxreaktioner, elektrolyse samt en kig på korrosion.

Indholdsfortegnelse

Indholdsfortegnelse1

Forsøg 1 - Elektrolyse2

Materialeliste2

Fremgangsmåde2

Resultat: Skitse/Kommentarer2

Farveskift2

Forsøg 2 – Galvaniske elementer3

Teori3

Materialeliste3

Fremgangsmåde3

Resultat: Skitse/kommentarer3

Forsøg 3 – Spændingsrækken5

Teori5

Materialeliste til forsøget5

Fremgangsmåde5

Resultater – Skitse/kommentarer5

Forsøg 1 - Elektrolyse

Materialeliste

Elektrolysecelle

0,5 M Na2SO4 (aq)

Træpind

Lakmus (indikator)

Strømforsyning

250 ml. bægerglas

Fremgangsmåde

Bland 150 ml 0,5 M Na2SO4 (aq) med 20 dråber lakmus. Fyld blanding i elektrolysecellen og de to små reagensglad der hører til. Placer de fyldte reagensglas over elektroderne. Spændingen reguleres så strømstyrken er ca. 70 mA. Når der er dannet tilpas med gasser afbrydes strømmen.

O2

2

H2

Resultat: Skitse/Kommentarer

Ved tilførsel af strøm skete følgende:

Ved annoden samlede 02 i toppen af glasset, ovenfor.

Ved katoden samlede H2 i toppen af glasset, ovenfor.

For at kunne bevise at vi har adskilt H2O har vi en brændende pind som føres op i glassene som holdes lodret (munden nedad).

Ved H2 oplevede vi et ”knald” og derved kunne vi bekræfte at vores gas var brændbar.

Ved O2 kunne vi se at pinde med glød i spidsen fik masser af ”nærring” og blussede mere op igen. Derved kunne vi bekræfte at gassen nærende for gløden.