Brom er et halogen: laboratorierapport

Formål: Formålet med øvelsen er at iagttage en typisk halogenreaktion. Vi skal vise at ved reaktionen dannes der et salt.

Teori: Brom er et af grundstofferne i 7. hovedgruppe og er derfor et halogen. Det der kendetegner halogener er, at de meget gerne vil reagere med andre stoffer, for at få samme elektronstruktur som en ædelgas. De er meget reaktive da de har 7 elektroner i yderste skal. Ved en reaktion med et andet stof, tilstræber halogener en ekstra elektron, og bliver derfor en negativt ladet ion.

I dette forsøg vil jeg vise at Brom er et salt ved at lade det reagere med Sølvnitrat, Kobber og Ammoniak. Ammoniak er reagens for kobber-ioner.

Sølv-ioner reagerer med bromid og giver et bundfald. For at undgå fejlreaktioner, skal reaktionen foregå i en salpetersur opløsning, dvs. en opløsning, hvor der er tilsat lidt salpetersyre. Salpetersyren deltager ikke direkte i reaktionen, men forhindrer, at sølv-ionerne reagerer med andre ioner.

Materiale/kemikalie liste

Pipetter 3mL

Klemme.

Brom opløst i vand

Kobbernet

CuBr2 (aq)

AgNO3 (aq) 0,1M

NH3 (aq) 2M

Forsøgsopstilling:

(Til dette forsøg bruges ikke den store opstilling. Det meste sker i ”hånden”.)

Fremgangsmåde:

? Først bringes der 1mL bromvand i pipetten. Brom lugter kraftigt og derfor sker dette ved et stinkskab.