Formålet med forsøget er, at undersøge de tre reaktionstyper: substitution, addition og forbrænding. Jeg vil undersøge, hvad der sker under øvelsen og til sidst vurdere om iagttagelserne og resultaterne stemmer overens med teorien.
Apparatur og kemikalier:
Reagensglas
Prop
Glasspatel
Universalindikatorpapir
1 L bægerglas
Alu-folie
Bromvand Br2(aq)
Heptan (C7H16)
AgNO3-opløsning
Hex-1en
Fyrfadslys
Mættet Ca(OH)2-opløsning
Substitutionsreaktion
Teori:
En substitutionsreaktion er en kemisk reaktion, hvor et atom/atomgruppe udskiftes med et andet atom/atomgruppe. Substitutionsreaktioner foregår kun med alkaner (carbonhydrider med enkeltbindinger).
Når man fx blander heptan (som er et alkan) sammen med brom, sker der en substitutionsreaktion. Når denne blanding udsættes for energi i form af kraftigt lys, igangsættes reaktionen. Så bliver brom-molekylerne spaltet til reaktive brom-atomer.
Der startes nu en kædereaktion hvor brom-atomerne substituerer hydrogenatomer i heptan. Den substitution der sker, kaldes for en fotokemisk substitution, da blandingen udsættes for lys, og foto betyder lys på latin.
Fremgangsmåde/Resultatbehandling:
I to reagensglas hælder vi først 3-5 mL bromvand og dernæst 3-5 mL heptan. De to stoffer skiller sig i faser, hvor bromvandet (brun farve pga. Br2-molekylet) er nederst i reagensglasset og heptan (næsten klar, farveløs) øverst. Heptanens upolære bindinger er årsagen til, at den er uopløselig i vand.
Dernæst ryster vi glassene og iagttager farveskiftene. Der er stadig to faser, men den brune farve, som kommer fra Br2 ligger nu i den øverste fase, dvs. sammen med heptanen. Det der er sket er, at Br2, som er upolær har blandet sig med heptan, som også er upolær. Dvs. Br2 er uopløselig i vand og vil hellere ”være sammen med” heptan. Brom er dog svagt opløselig i vand, da der forekommer lidt brom i vores vandfase.
Det er gratis at oprette en konto