- Når en syre og en base reagerer, afgiver syren H+ -ioner til basen.
Stærke og svage syrer:
Citron- og eddikesyre er begge svage syrer, mens saltsyre og svovlsyre er stærke. Stærke syrer afgiver deres H+ uden ”kamp” hvorimod svage syrer ikke afgiver dem uden.
Stærke og svage baser:
Baser er ligesom syrer. De kan både være stærke og svage. NH3 (ammoniak) er en svag base. Når ammoniak reagerer med vand, er det kun 1 % af ammoniak-molekylerne, der optager en H+ -ion.
Formel: NH3 + H2O NH4+ + OH-
Mange salte indeholder OH- -ionen, som er en stærk base, hvilket vil sige at de let optager H+ -ioner.
pH-værdi:
Hvis opløsningens pH-værdi er fra:
0 – 6: Opløsningen er sur.
7: Neutral. Hvis det er korrekt opmålt ville opløsningen kunne drikkes.
8 – 14: Opløsningen er basisk
I en sur opløsning er [H+] > [OH-]
I en neutral opløsning er [H+] = [OH-]
I en basisk opløsning er [H+] < [OH-]
For hvert ”trin” på skalaen ændres antallet af H+ -ioner i opløsningen med 10 gange.
Neutralisation:
En syre og en base kan neutralisere hinanden.
Når man blander en sur og en basisk opløsning, optages syrens H+ -ioner af basen.
Det er gratis at oprette en konto