Syre og base, teori, neutralisation, titrering, fremgangsmåde og konklusion.
2014
Zehra K.
Sjællands Privatskole
28-10-2014
Fysik/kemi rapport
Teori:
En syre: er en ion, som kan afgive hydron (H+), syre har en sur smag, og dens pH-værdi er ca. 1 til 6(mindre end 7). Alle syrer indeholder en H+ ion, der gør at den kan lede strøm. Syre reagere med base under dannelse af vand og salt.
En base: er en molekyle eller en ion, som kan optage en hydrogen.1 Dens pH-værdi er 7-14. Natriumhydroxid (NaOH) er en stærk base der består af ionerne Na+ og OH-.
Natriumhydroxid bruges bl.a. til at rense tilstoppede afløb, fremstille sæbe og til at afsyre træ.
ammoniak (NH3) er en svag base, der bl.a. bruges som gødning i landbruget, eller derhjemme til fx haven. Mange rensemidler er basiske, fordi baser omdanner fedtstof til sæbe, som forbinder sig til vand og kan så skylles væk.
En syre og en base kan neutralisere hinanden. Syre afgiver ioner og base modtager, så når man blander saltsyre (HCl) med natriumhydroxid (NaOH), blander vi ionerne sammen. Når vi blander dem sammen(HCl og NaOH) reagere de med hinanden og bliver til vand (H2O). Hvis mængden er den samme bliver opløsningen neutraliseret. Én dråbe der kan få væsken til at skifte farve, kaldes omslagspunktet. For at være helt sikkert tjekker vi opløsningen med pH-papir, som skal vise ca. 7 i skalaen.
Det er gratis at oprette en konto