Tryk afhænger af temperatur, stofmængde og areal/volumen. I luften er der molekyler, hvilket også påvirker trykket, for jo flere og tættere luftmolekyler er, des højere bliver trykket.
Idealgasligningen, som er en matematisk model der beskriver ideel gas, beskrives med denne formel:
P=N/m3 = tryk målt i pascal.
V =m3 = volumen.
n = mol = Stofmængde.
R = 8,31(P*m3)/n*T = gaskonstant.
T = K(kelvin) = temperatur.
Boyle Mariottes ene lov:
Hvis man holder temperaturen og stofmængden konstant i idealgasligningen, så omskrives formlen til:
Trykket afhænger altså af volumen, så des mere volumen, jo mere tryk.
Dette er den samme formel:
hvor p er trykket, F er kraften som er vinkelret på en flade, og a er arealet/volumen.
Som man kan se er formlen den samme som en omvendt proportionalitet: f(x)=k/x.
Charles lov:
Man holder volumen og stofmængden konstant i idealgasligningen, så det kun temperaturen kan variere.
Tryk afhænger af temperaturen med en konstant mængde stof, og det vil dermed blive til en lineær linje.
Formål delforsøg 1
Vi skal finde ud af hvilken sammenhæng, der er imellem trykket p og volumen V, når luften er indespærret.
Apparatur
En computer med LoggerPro
En trykmåler med passende sprøjte
LabQuest
Opstilling
Fremgangsmåde
Vi tilsluttede trykmåleren med sprøjte til vores LabQuest, som der var tilsluttet til vores computer. Derefter åbnerede vi LoggerPro og indstillede datasamlingsmetoden, som vist nedenfor:
Det er gratis at oprette en konto