Her ses et billede af et gasudledningsror fyldt med brint (Hydrogen)
Ved hjælp af et spektroskop kan vi bestemme brintspektret:
Der findes blandt andet en linje med en bølgelængde på 656 nm
Bestem frekvensen af denne linje.
Frekvensen af denne linje beregnes ved hjælp af bølgeformelen, hvor f isoleres:
c=?·f ? f=c?
Da vi arbejder med en lysbølge hvor lysets hastighed er konstant i vakuum og afrundes til
3.00·108?ms, kan vi indsætte denne værdi sammen med den kendte bølgelængde i formlen for at bergene frekvensen:
f=3.00·108?ms656 nm=4.573170732·1014 Hz
Nu for at formindske resultatet kan svaret som er i Hertz, omregnes til terahertz ved at dividere svaret med 1012:
4.573170732·10141012=457.3170732 THz
Hermed er frekvensen for lysdioden med bølgelængde på 426 nm beregnet til 457.32 THz
Bestem fotonenergien af denne linje i enheden eV
indsætte værdierne for Plancks konstant samt frekvensen for den pågældende bølgelængde kan fotonenergien findes:
Efoton=h·f
Værdierne indsættes i formelen, og divideres her efter med elementarladingen for at få svaret i elektronvolt.
Fotonenergien for denne linje er cirka 1.89 eV
Bestem hvilken elektronbaneovergang denne linje stammer fra.
Når en elektron i et atom hopper fra et højere til et lavere energiniveau, udsender den en lysfoton med en bestemt bølgelængde. Disse lysfarver kan bruges til at finde ud af, hvilket stof det er og hvordan dets elektroner bevæger sig. En af disse linjer ses ved 656 nm i hydrogenatomet. For at finde ud af hvilken elektronovergang der skaber denne linje, kan vi bruge Bohrs energiformel:
Det er gratis at oprette en konto