Formålet med dette forsøg er, at bestemme bølgelængderne for nogle af de synlige linjer i brintspektret og sammen ligne med de teoretiske, som bliver jeg vil beregne ud fra Niels Bohrs angivne energiniveauer i brintatomet.
Teori:
I 1911 prøvede Niels Bohr at ændre den daværende atommodel plantemodellen. Han prøvede at ændre på det, da de havde et problem med plantemodellen. Hvis en elektron bevæger sig rundt i en bane om kernen på samme måde som planeter gør om solen, skulle den hele tiden udsende elektromagnetisk stråling. Elektronen ville derved miste energi og nærme sig atomets kerne i en mindre og mindre spiralbane. Modellen kunne derfor ikke forklare, at atomer er stabile.
Derfor formede Bohr i 1913 to arbejdshypoteser:
Den første, stationære tilstande:
Et atom kan eksistere i nogle bestemte stationære tilstande og i hver af disse tilstande har atomet en bestemt energi. Altså, en stationær tilstand er, når et atom er stabilt i længere tid, og det vil så sige, at atomet ikke mister noget energi. En ændring af atomet kan kun ske, hvis atomet går fra stationær tilstand til en anden.
Den anden, overgangsprocesser:
Ændringer fra en tilstand med energien En til en anden med energien Em kan foregå, når et atom enten optager (absorberer) eller udsender(Emitterer) en foton med energien. Ved emission bliver et atom skiftet fra en exciteret tilstand med energi En til en tilstand med mindre energi Em, hvor der så bliver udsendt en foton som er overskydende energi. Ved absorption sker der det, at der absorberes en udefra kommende foton, hvor atomet skifter fra en tilstand med energien Em til energien En. For at dette kan lade sig gøre, så skal energien i en foton netop være .
Det er gratis at oprette en konto