En katalysator er et stof, der uden selv at blive forbrugt kan forøge reaktionshastigheden for en kemisk reaktion.
Hydrogenforbrænding
En katalysator kan starte en reaktion ved en lavere temperatur.
Det gælder fx, i denne proces, hvor hydrogen brænder. Hydrogen reagerer her med luftens oxygen og danner vand.
2H2 + O2 -> 2H2O
Platin kan sætte gang i forbrændingen ved en lavere temperatur end normalt.
- Fordi, platin fanger hydrogenmolekyler og oxygenmolekyler så bindingerne svækkes og atomerne har derved lettere ved at reagere med hinanden. Der udvikles reaktionsvarme og platinets temperatur antænder hydrogenet.
Sådan virker en katalysator:
På overfladen af platintråden fanges nogle hydrogen- og oxygen-molekyler. Herved svækkes bindingen mellem atomerne i såvel hydrogen-molekylet som i oxygen-molekylet.
Hydrogen-atomerne kan nu lettere reagere med oxygen-atomerne, og den varme, der udvikles ved reaktionen, opvarmer platintråden. Herved kan platintrådens temperatur blive så høj, at hydrogenet antændes.
Katalysatorer
Katalysatorer bruges bl.a. i ovne og biler.
Ved fremstilling af eks. Plastik, benzin, margarine, svovlsyre( H2SO4), salpetersyre
(HNO3) og gødning, bruges katalysatorer. Omkring 90% af alle kemiske industriprocesser foregår med brug af katalysatorer.
I Danmark har firmaet Haldor Topsøe A/S specialiseret sig i at fremstille katalysatorer.
Til fremstilling af katalysatorer bruges der ofte metalforbindelser, som har et højt smeltepunkt. Eks. Jern(Fe), Zink(Zh), Cobalt(Co), Kobber(Cu), Chrom(Cr), Nikkel(Ni) og andre. De bruges ofte kun som bærer for det virksomme stof.
Det er gratis at oprette en konto