At bestemme spaltningen af hydrogenperoxid ved opvarmning.
Teori
Hydrogenperoxid spaltes spontant til vand og dioxygen:
2 H2O2(aq) 2 H2O(l) + O2(g)
Reaktionshastigheden er dog så lav, at reaktionen i praksis ikke forløber. Imidlertid øges reaktionshastigheden betragteligt, når der tilsættes fx mangan(IV)oxid som katalysator. Det er derfor muligt at måle entalpitilvæksten for reaktionen.
Materialer
Skumplastbæger
Magnetomrører
Termometer
Glasspatel
3 % Hydrogenperoxid
Mangan(IV)oxid
Fremgangsmåde
50 g 3 % hydrogenperoxid afmåles præcis i et skumplastbæger. En opstilling med en magnetomrøring og et termometer anbragt i opløsningen opstilles. Begyndelsestemperaturen af opløsningen aflæses. Samtidig med at et stopur startes tilsættes en spatelfuld mangan(IV)oxid (brunsten). Temperaturen aflæses hvert ½ minut, indtil den har været faldende i 2 minutter.
Resultater
Tegn en graf, der viser opløsningens temperatur som funktion af tiden?
Vi har desværre ingen graf fordi der skete en fejl med måleudstyret.
Bestem opløsningens temperaturstigning?
Start temperaturen var 12,3 ° og slut temperaturen var 26,0 ° dermed er temperaturstigningen 13,7 °.
Beregn den varmemængde Q, som vandet har modtaget?
Q=m*c*?TQ=0,05kg*4,18KJkg*?*13,7°=2,863KJ
Hvor stor er systemets entalpitilvækst ?H?
?H=-2,863KJ
Hvor stor er systemets molare entalpitilvækst ?Hm?
Beregn ?Hm ud fra tabelværdier. Hvilken betydning har det, hvis noget af den dannede dioxygen ender som opløst i vand?
Diskussion
Konklusion
Det er gratis at oprette en konto