Kolde og varme reaktioner: Energiudvikling og -forbrug

Vi skal teste 2 koncentrationer hydrogenperoxid, 3.5 % og 7 %.

Vi formodede at temperaturen vil stige mest for 7 % koncentrationen da den er kraftigere end 3.5 %.

Vi mener at temperaturen til stige, det begrunder jeg med at når du udskiller fra , så kommer der en energiudvikling.

Vi formodede også at 7 % koncentrationen ville stoppe med at stige hurtigere end 3,5 % da dets reaktion vil gå hurtigere på grund af koncentrationen.

Forsøg b)

Vi troede at temperaturen ville falde da forsøget var kaldt energiforbrug, vi havde en ide om at den ville blive kølet meget hurtigt ned, og så blive lidt stabil hvorefter den så vil stige igen.

Som der kan ses på grafen så falder den hurtigt, bliver stabil er kort stykke tid, hvorefter den begynder at stige igen.

Problemformulering

Hvor meget energi kan der dannes eller forbruges ved kemiske reaktioner?

Hvilke variable har indflydelse på energiudviklingen/energiforbruget?

Teori

Energiudvikling

I teori a har vi noget gær, og i gære har vi et stof (enzym) og noget . Enzymerne i gæren får spaltningen af til at gå hurtigere.

Denne proces giver en udvikling energi så temperaturen vil stige.

Energiforbrug

Til bariumhydroxid er der bundet 8 vandmolekyler(krystalvand) det er dette vand sætter reaktionen i gang mellem bariumhydroxiden og ammoniumchloriden.