Atomers linjespektrum og ukendt stofbestemmelse

At eftervise brintlampens linjespektrum, og bestemme hvilket stof der er i den ukendte lampe.

Teori:

I 1913 fremlagde Niels Bohr bl.a. 2 postulater som omhandlede brint atomet:

1) Atomet kan eksistere i ganske bestemte tilstande med en bestemt energi. Disse tilstande kaldes stationære.

2) Atomet skifter tilstand ved at absorbere (modtage) eller emittere (udsende) energi i form af en foton med energien… (jeg ved det ikke lige nu, indsæt selv)

Ligger elektronen i inderste ”bane”, E1, er atomet i sin grundtilstand, som det som udgangspunkt altid vil forsøge at vende tilbage til. Når fotonen befinder sig i andre tilstande, f.eks. E2 eller E3, kaldes det e exciteret tilstand.

Fotonernes energi kan beregnes med formlen: E(foton)=E(n)-E(m), hvor n og m beskriver hhv. den bane elektronen springer fra og til. For at bestemme hvilken bølgelængde (?) der opstår ved de forskellige overgange mellem banerne i atomet kan vi bruge Rydbergs formel: ?=R*(1/m^2-1/n^2)^-1 hvor n og m er nummeret på bannerne fotonen springer imellem og R er Rydbergs konstant: 1,097*10^7m^-1. (eller benyt Efot=h*f=(h*c)/ ?

Ved disse spring mellem bannerne absorbere eller emittere atomet energi, hvilket bliver udsendt i form af lysenergi med forskellige bølgelængder. Det er dog lys kun ved overgange fra hhv. E3, E4, E5 og E6 til E2 vi kan se med det blotte øje, da bølgelængden for lyset ellers er enten for kort eller for lang. Overgange til E2 kaldes Balmer-serien.