Formålet med denne øvelse er at identificere et ukendt stof, ved hjælp af undersøgelser af samme stofs spektre.
Teori:
Ifølge Bohrs atommodel, formuleret i 1913 af den danske fysiker Niels Bohr (1885-1962), kan et atom eksistere i nogle ganske bestemte stationære tilstande. I hver af disse tilstande har atomet en bestemt energi. En ændring fra en energitilstand til en anden kan ske, ved at atomet enten emitterer (udsender) eller absorberer (optager) en foton. En foton er en lille klump elektronmagnetisk stråling. De såkaldte energipakker. Fotoner har egenskaber som bølger men også som partikler. Energien af fotonen er givet ved:
(En > Em)
Hvor h er en sandsynlighedskonstant, kendt som Plancks konstant
(6,63, 10-34J s),v strålingens frekvens og En - Em er ændringen i atomets energitilstand. Dimensionen (h f) kaldes et energikvant.
Denne formel kan opstilles ved hjælp af Bohrs postulater som indeholder kvantemekanikkens regler for atomers emission og absorption af elektromagnetisk stråling. Postulaterne er forklaret ovenfor, men her er selve postulaterne nedskrevet. De lyder som følger:
Stationære tilstande:
Atomer kan eksistere i stationære tilstande. Disse stationære tilstande indeholder enkeltvis én bestemt energi.
Frekvensbetingelsen:
Et atom kan absorbere eller emittere en foton ved overgang mellem de stationære tilstande.
Når et atom skifter fra en exciteret tilstand med energien En til en tilstand med en mindre energi Em, vil den overskydende energi udsendes som foton. Omvendt, hvis et atom skal skifte fra en energitilstand Em til en energitilstand med en højere energi En, kan dette ske ved at absorbere en foton. I atomet betyder det at en elektron skifter fra en ellipsebane (skal) til en anden ellipsebane.
Det er gratis at oprette en konto