Mit formål med denne rapport er at finde magnesiums atommasse.
mM=n
Formler:
m/g = 100
n * M = m
M = g/mol
mn=M
mn=M
n = mol
m = Masse
Teori:
Magnesium (Mg) reagerer ved opvarmning i atmosfærisk luft til en blanding af magnesiumoxid MgO og magnesiumnitrid Mg3N2.
Ved tilsætning af vand og varmning omdannes nitridet til oxid:
Mg3N2 + 3H2O ? 3MgO + 2NH3
Totalprocessen for forsøget bliver:
2Mg + O2 ? 2MgO
Man kan os bruge magnesiumoxid til f.eks. medicin, forhindre blodpropper, hestefoder og nikotin-tymmegummi. Hvis man vil undgå at spilde under processen, så kan man sno magnesiumbåndet om noget eller krølle det sammen, og ligge det ned i diglen, så kan man opvarme diglen langsomt, så magnesiumbåndet ikke brænder.
Materialer:
Digel + låg
Digeltrekant
Trefod
Bunsenbrænder
Vægt
Digeltang
Trådnet
Vand fra hanen
Kemikalier:
Magnesium (Mg)
Fremgangsmåde/metode:
Først tager jeg en diglen + låg derefter renser jeg diglen, ved at varme den op med bunsenbrænderen. Jeg afvejer nu digel + låg til at blive 21,66 g. derefter kommer jeg ca. 3 cm magnesium (Mg) i diglen , som igen vejes med låget. Jeg anbringer nu diglen i en trekant på en trefod, og med digellåget på klem opvarmes den, først gør vi det forsigtigt, derefter til rødglødende. Intet må sprutte ud af diglen, nu lader jeg den stå og afkøle og fugter indholdet med 3 dråber vand (H2), og jeg lader den opvarme igen uden tab af stof til rødglødhed. Efter afkøling vejes diglen med indhold + låg.
Det er gratis at oprette en konto