Formålet ved forsøget er at bestemme molare massen af magnesium. Ved at benytte idealgasliningen bestemmer vi stofmængden af den gas der bliver dannet og magnesiums molare masse bliver bestemt.
Teori
Gas er en betagelse for den tredje fase/form/tilstand et materiale eller grundstof kan have. Et stof betragtes almindeligt som gas når det er ved stuetemperatur (18-20 °C.) Når et stof er på gasform er dens atomer ikke bundet til hinanden og kan derfor bevæge sig helt frit i forhold til hinanden. Når man har 1 mol gas er der nogle standart betingelse som at 1 atmosfærisk tryk = 101 kpa og hos alle gasser så fylder 1 mol gas 24,1 liter. Da gas ikke er et fast stof, så skal man bruge en anden formlen som hedder Idealgaslingen for at finde et gas’ stofmænge. Man kan bruge Idealgasligningen til alle stoffer da de reagere ens. Idealgasligning er en matematisk model, der beskriver en ideel gas’ tilstand. Ved at bruge Idealgaslingen finder man ud af gassens stofmægden og det bestemmes af dens tryk, volumen og temperatur. Idealgasligningen er følgende:P x V = n x R x T n: Stofmængden (mol)P: Tryk (kpa) Kilo pacalV: Volume (L) LiterP: Gaskonstanten (8,314)T: Temperatur (K) Kelvin
Det er gratis at oprette en konto