Beregning af atommasse ud fra isotopfordeling

Disse opgaver handler om beregning af den gennemsnitlige atommasse ud fra kendskabet til den naturlige isotopfordeling. Som eksempel kan vi beregne atommassen for sølv. Med moderne udstyr kan man ret let måle, at 51,35 % af sølvatomerne er 107Ag med massen 106,91 u og 48,65 % af sølvatomerne er 109Ag med massen 108,90 u. Sølvs atommasse beregnes således:

Forudsætningen for definitionen er, at naturlige forekomster af grundstofferne har samme isotopsammensætning alle steder. Det gælder stort set, men der er stedvise undtagelser, fx indeholder carbon fra atmosfæren (i form af carbondioxid) en smule C-14, der ikke findes i carbon fra jordskorpen (i form af kul, olie og gas).

Nitrogen (N)

I nitrogen er 99,635 % af atomerne 14N med massen 14,0031 u og 0,365 % af atomerne er 15N med massen 15,0001 u.

1

Beregn nitrogens atommasse.

14,00673905 u

Chlor (Cl)

I chlor er 75,79 % af atomerne 35Cl med massen 34,969 u og resten er 37Cl med massen 36,966 u.

2

Beregn chlors atommasse.

35.4524737 u

Uran (U)

Naturligt uran er efter antal sammensat af:

0,0057 % 234U med massen 234,0410 u

0,7196 % 235U med massen 235,0439 u

99,276 % 238U med massen 238,0508 u

3

Bestem urans atommasse.