Formålet er at finde jernindholdet i ståluld ved hjælp af en kolorimetrisk redoxtitrering.
Teori
Ved opløsningen af ståluld får vi dannet Fe+2 ioner:
Fe(s) + 2H+ (aq) ? Fe2+(aq) + H2(g)
Her ses det at 1 mol Fe giver 1 mol Fe2+. Indholdet af Fe2+ titreres med KMnO4 (l):
5Fe2+(aq) + MnO4- (aq)+ 8H+ (aq) ? 5 Fe3+ (aq) + Mn2+ (aq) + 4 H2O (l)
Det ses at 1 mol MnO4- kan oxidere 5 mol Fe2+ til Fe3+, samtidig bliver MnO4-
reduceret til Mn2+. Når alle jern atomerne er oxideret, bliver der ækvivalens og så er
der ingenting til at reducere MnO4-. Disse forbliver i opløsningen, og det resulterer i
En rødlig farve.
Apparatur
Vægt
Konisk kolbe
100 mL. måleglas
5 mL. bunsenbrænder.
Trefod med trådnet
Målekolbe 100 mL. med prop
Tragt
Filtrerpapir
Pipette 2 mL med sugebold
Sprøjte med kanyle
Vat
Kemikalier
Ståluld (Fe)
2 M svovlsyre (H2SO4.)
0,0200 M Kaliumpermanganat (KMnO4.)
(det var ikke 5g jeg kom bare til at skrive forkert)
Udførelse
vi afvejede 0,522 gram ståluld og 2M svovlsyre i måleglasset. Kemikalierne blev overført til en konisk kolbe
vi opvarmede blandingen forsigtigt så stålulden blev opløst (det blev gjort for at fremskynde processen) alt dette gjorde vi med noget vat over så det hele ikke skulle fordampe væk
Det er gratis at oprette en konto