Bestemmelse af jern i ståluld

Formålet med denne øvelse er at bestemme jernindholdet i ståluld. Dette gøres ved at

omdanne jernet til jern(II)ioner og derefter titrere med en opløsning af KMnO4.

Teori

Oxidations og reduktions begreb har skiftet betydning i tidens løb, oprindeligt var begrebet

således:

Oxidation: En optagelse af oxygen.

Reduktion: En afgivelse af oxygen.

I dag er begrebet:

Oxidation: En afgivelse af elektroner.

Reduktion: En optagelse af elektroner.

Da elektroner ikke kan eksistere frit, må en oxidation altid være fulgt af en reduktion,

dermed får man en redoxreaktion. Redoxreaktion er en sum af to delreaktioner.

Eks. på redoxreaktion:

Ox: 2Mg 2Mg2+ + 4e-

Red: O2 + 4e 2O2-

Redoxreaktion: 2Mg + O2 2Mg2+ + 2O2-

Redoxreaktioner er reaktioner, hvor der overføres elektroner fra et stof til et

andet. Ved redoxreaktioner er den samlede stigning i oxidationstal lig med det

samlede fald. Alle forbrændinger er redoxreaktioner, selv eksplosioner er typisk

redoxreaktioner.

Spændingsrækken:

Redoxreaktioner der sker mellem et metal(s) og en anden metal-ion, kaldes en

spændingsrække reaktion. Man kan forudsige om et metal vil blive oxideret af andre

metal-ioner, ved at kigge på spændingsrækken. Spændingsrækken er en række, hvor alle

metaller er placeret efter deres faldende reaktionsevne (evne til at afgive e-).

De som står længst til højre er de ædle metaller og er meget svære at oxidere, modsat