Kemi rapport om forsøg med jernindhold i ståluld [NAVN B] og [NAVN A]
Kemi
Indholdsfortegnelse
Formål:3
Teori:3
Oxidation og reduktion?3
Hvad er redoxreaktion?3
Hvad er spændingsrækken?3
Hvordan fremstiller man jern?3
Hvordan kan man forhindre jern i at korrodere?3
Forsøgsbeskrivelse:4
Resultater4
Reaktionsskema5
Diskussion5
Konklusion5
Formål:
At bestemme jernindholdet i ståluld ved en redoxtitrering med kalium-permanganatopløsning. Herved opnås samtidig kendskab til kolorimetrisk titrering.
Teori:
Ståluld består hovedsagelig af jern, men også en del urenheder. Jernindholdet kan bestemmes ved, at man først opløser stålulden i svovlsyre. Herved dannes der Fe2+, som kan titreres med en opløsning af kaliumpermanganat med en kendt koncentration. Jern(II)ionen oxideres til jern(III)ion og permanganationen reduceres til mangan(II)ionen
Opskriv reaktionen for opløsningen af jern i svovlsyre:
Opskriv reaktionsskemaet for redoxtitreringen:
Permanganat-ionen er violet og denne ion vil virke som en indikator, idet den violette farve først vil vise sig på det tidspunkt, hvor alle jern(II)-ioner har reageret (ækvivalenspunktet ).
Oxidation og reduktion?
Ved oxidation afgiver stoffet elektroner og ved reduktion optager stoffet elektroner.
Hvad er redoxreaktion?
Redoxreaktion er når et stof afgiver elektroner til et stof der er højere oppe i spændingsrækken.
Hvad er spændingsrækken?
Spændingsrækken er en række der placere metaller i rækkefølge efter hvor gode de er til at afgive elektroner. Dette sker fra venstre til højre. Dette kan så bruges til at gøre korrosion hurtigere eller langsommere og til at se hvilke stoffer der reagere med hinanden.
Det er gratis at oprette en konto