I samarbejde med: [NAVN F], [NAVN A], [NAVN C], [NAVN D], [NAVN E]
Rapporten afleveret d.:
Formål:
At bestemme, hvor mange procent jern, der er i ståluld
Teori:
I øvelsen bruger vi 2 formler
m =M*n
n = c*V
Ståluld indeholder jern og vi skal her beregne mængden af jernet i vores ståluld. En afvejet mængde blandes med overskud af fortyndet svovlsyre, som oxiderer jernet til Fe2+
Fe (s) + 2 H+ (aq) -> Fe2+ (aq) + H2 (g)
Dette sker fordi Fe står til vestre for H2 i spændingsrækken.
Herefter skal vi have bestemt indholdet af Fe2+ ved titrering med KMnO4. Vores grundelementer i reaktionen er
Fe2+ + MnO4- -> Fe3+ + Mn2+ (ikke afstemt)
Når vores farveløse opløsning af Fe2+ op en blivende rødviolet farve ved tilsætningen af MnO4 har vi den tilstrækkelige mængde af MnO4- der er ækvivalent med mængden af Fe2+
Ved ækvivalenspunktet er ikke flere Fe2+ som MnO4- (violet) kan reagere med, derfor omdannes MnO4- ikke til Mn2+ mere.
Kemikalier:
Ståluld, består af jern (Fe) og kulstof (C)
2M H2SO4 (aq), fortyndet svovlsyre
0,020M KMnO4 (aq), kaliumpermanganat-opløsning
Udstyr:
Vægt
Målekolbe, 250 mL
Bægerglas
Burette
Konisk kolbe
Tragt
Spatel
Måleglas
Filtrerpapir
Fuldpipette, 25 mL
Demineraliseret vand
Det er gratis at oprette en konto