Formålet med dette forsøg er at bestemme jernindholdet i ståluld vha. titrering.
Teori
Når jern, Fe, blandes med fortyndet svovlsyre, H2SO4, så bliver jernatomerne omdannet til jern(II)ioner . Jern kan opløses i fortyndet svovlsyre, da Fe står til venstre for H i spændingsrækken, hvilket betyder, at Fe heller vil afgive sine elektroner end H vil.
Reaktion for jernatomers omdannelse til jern(II)ioner: Fes+2H+?Fe2+ aq+H2 (g) Stål er sammensat af forskellige legeringer af Fe og C med flere forskellige tilsatte grundstoffer. Stål består af omtrent 95% jern. Indholdet af jern(II)ioner i svovlsyreopløsningen kan herefter bestemmes ved titrering med en opløsning af kaliumpermanganat, KMnO4, som er indikatoren i dette tilfælde.
Titreingsreaktion er Fe2+aq+MnO4-aq? Fe3+aq+MnO2+aq For at kunne afstemme denne redoxreaktion, så skal vi opskrive oxidationstallene og se hvor meget det enkelte atom har fået eller mistet:
5·+2+-1=9? (5·+3+2=17)
Fe2+aq+MnO4-aq? Fe3+aq+MnO2+aq
Der ikke ligevægt på begge sider af lighedstegnet og da der mangler 4 oxygenatomer på højre side, så kan vi stemme af med H+ atomer, da det i øvrigt også er en sur opløsning.
Den afstemte redoxreaktion ser derfor således ud: 5Fe2++1MnO4-+8H+?5Fe3++1Mn2+ +4·H2O
Opløsningen ender med at ændre farve til rødviolet og det gør den da alle stofferne på den højre side af reaktionspilen er reduceret og oxideret - det betyder nemlig at, når der tilsættes mere kaliumpermanganat efter ækvivalenspunktet, så kan stoffet ikke reagerer med det andet stof og derfor er opløsningen rødviolet.
Det er gratis at oprette en konto