Formålet ved forsøget var at vise en forskydning af en kemisk ligevægt i vandig opløsning og anvende Le Chateliers Princip til forklaring af vores iagttagelser.
Teori:
Jern(lll)ioner er gule og leveres af jern(lll) nitrat
Fe(NO3)3(aq)K+(aq) + SCN-(aq)
Thiocynanationer er farveløse og fås fra kaliumthiocyanat
KSCN(aq)K+(aq) + SCN-(aq)
De gule jern(lll)ioner bindes til fleratomionen SCN- og danner derfor ionen FeSCN2+. FeSCN2+ har en kraftig rødbrun farve. Denne ion er en kompleks ion, der består af en metalion bundet til en fleratomion.
Glas 2 og glas 3:I de første to indgreb tilsættes en reaktant. Den øgede koncentration af en reaktant bringer opløsningen ud af ligevægt. Ligevægten genoprettes ved at den forskydes mod højre, hvorved reaktanterne forbruges.
Glas 4:Med hydrogensulfit reduceres jern(lll) til jern(ll), da der ikke danner kompleks ion med thiocyanat
2Fe3+(aq) + HSO3-(aq) + H2O(l) 2Fe2+(aq) + SO42-(aq) + 3H+(aq)
Redoxreaktionen forløber lidt langsomt. Ligevægten genoprettes ved forskydning mod ventre, hvorved jern(lll)-thiocyanatkomplekset forbruges og spaltes til gule jern(lll)ioner.
Glas 5:Oxalat danner kompleks med jern(lll), idet tre oxalationer i alt danner 6 kompleksbindinger til metaionen
Fe3+(aq) + 3C2O42-(aq)Fe(C2O4)33-(aq)
Risiko og sikkerhed:
Thiocyanater er farlig ved indånding, ved hudkontakt og ved indtagelse. Udvikler meget giftig gas ved kontakt med syre.
Natriumhydrogensulfit er sundhedsskadeligt:
Det er gratis at oprette en konto