Formålet med dette forsøg er at undersøge ligevægten mellem jern(III)ioner og thiocyanat:
Fe(aq)3++SCN(aq)-?FeSCN(aq)2+
Teori
For at der optræder en kemisk ligevægt, skal koncentrationerne af stoffer i en reaktion blive konstante.
Koncentrationen af produkterne vil stige, når koncentrationen af reaktanter aftager. Selv hvis dette sker, vil reaktionen ikke få en ende. Hvis man tager udgangspunkt i den reaktion der forløber på grafen til højre, kan man se at når reaktionen har nået sin ende, er der dannet produkterne dihydrogen og carbonmonooxid, men også henholdsvis stofferne dihydrogen, vand, methan og carbonmonooxid. Disse stoffer vil reagere med hinanden, og gendanne reaktanterne, så rekionen igen kan forløbe. Derfor siger man at reaktionen forløber i begge retninger. På et tidspunkt vil de fire koncentrationer blive konstante, og der er derfor opstået kemisk ligevægt.
Man kan opstille en generel formel som man kan bruge til at betegne kemisk ligevægt med:
a A+b B ?r R+s S
Ud fra reaktionsskemaet kan man opskrive en reaktionsbrøk, som angives med symbolet Y, og som betegner produktet af koncentrationerne af produkterne af reaktionen, opløftet i koefficienterne i reaktionsskemaet, divideret med koncentrationen af reaktanterne, som også er opløftet i koefficienterne:
Y=Rr·SsAa+Bb
Man siger, at der for et system i kemisk ligevægt gælder følgende udtryk:
Det er gratis at oprette en konto