Øvelsens formål er, at demonstrere Le Chateliers princip for ligevægt: Et ydre indgreb i et ligevægtssystem fremkalder den forskydning af ligevægten, der søger at formindske virkningen af indgrebet.
Teori
I dette forsøg vil vi se dette ligevægtssystem;
Jern(III)ioner (gulfarvet) reagerer med thiocyanationer der er farveløs (SCN-). Der dannes en kompleks ion, som er rød:
Fe3+ (aq) + SCN- (aq) FeSCN2+ (aq)
Kemisk ligevægt
En kemisk ligevægt er når reaktionen forløber lige så hurtigt begge retninger (venstre og højre).
Chateliers princip
Et ydre indgreb i et ligevægtssystem fremkalder en forskydning som formindsker virkningen af indgrebet.
Ligevægtsloven
Generelt skrives reaktionsskemaet for en ligevægt således;
aA + bB ? cC + dD
Bogstaver angiver formlerne for de molekyler eller ioner, som indgår i ligevægten. Ifølge ligevægtsloven kan man omskrive reaktionsskemaet til en brøk, som ved ligevægt antager en ganske bestemt værdi:
Omskrivning fra reaktionsskema til reaktionsbrøk;
Koefficienterne skriver man som eksponenter (de små bogstaver)
Reaktanterne i nævneren
Produkterne i tæller
Y = [C]c? [D]d[A]a?[B] bReaktionsbrøk
K c = [C]c? [D]d[A]a?[B] b I ligevægt er reaktionsbrøken = ligevægtskonstanten K c
Volumenændring
Volumenændringer har indflydelse på ligevægten.
Hvis man halverer volumen, fordobles koncentrationen og omvendt.
Mindre volumen forskydning mod højre, dvs. mod produktet (færre molekyler)
Det er gratis at oprette en konto