Formålet med forsøget er at undersøge, hvordan de forskellige indgreb kan ændre den kemiske ligevægt ud fra Le Chateliers principper.
Teori:
Ligevægt:
En reaktion vil i starten forløbe mod højre, men efter tiden aftager kan en reaktion forløbe begge veje. På det tidspunkt er reaktionen indstillet sig i ligevægt mellem omdannelsen af reaktanter til produkter og omdannelsen af produkter til reaktanter, hvilket betyder at reaktionen kan forløbe begge veje. Dette indikeres med tegnet ?.
Hvis der tages udgangspunkt i vores reaktion, hvor
Jern(III)ioner (Fe3+) reagerer med thiocyanat og danner det rødbrune kompleks FeSCN2+ ved en exoterm reaktion.
Fe3+(aq) + SCN-aq) ? FeSCN2++(aq)(1)
Kalium er en tilskuer i reaktionen, hvilket betyder at den ikke har en betydning for reaktionen, så dermed kan den undlades i reaktionen
Reaktionsbrøk og ligevægtskonstanten:
Efter et system er gået i ligevægt har reaktionen opfyldt ligevægstloven, som er reaktionsbrøken lig med ligevægtskonstanten, hvor ligevægstkonstanten afhænger af temperaturen.
Hvis der tages udgangspunkt i reaktion (1). Hvor de aktuelle koncentrationer af produkterne skrives oppe i tælleren og de aktuelle koncentrationer af reaktanterne skrives i nævneren. Hvis enten produkterne eller reaktanterne har en koefficient foran sig, så skal de i reaktionsbrøken sættes ude for klammen og opløftes i dens følgende koefficient.
Det er gratis at oprette en konto