Syrer, baser og salte: Teori og forsøg

Emnets navn: det sure, det salte, det basiskeTeori: salte, syrer, baserSalte: et salt er et stof, der er opbygget af ioner. De er opbygget af positive og negative ioner og sidder i det man kalder et iongitter. Hvis et salt bliver opløst i vand kan det lede elektrisk strøm(dette skyldes at ionerne er fastbundede i iongitteret og der ikke er frie elektroner). fx: HCl+NaOH?NaCl+H2OSyre+ base= saltKrystal vand: Nogle ioner har i molekylet indbygget vand(krystalvand) fx: CuSO4*5 H2O blåt iden H2O hvidtIongitteret er svagt dvs. at det let ødelægges.Syre: syre er et stof der kan afgive H+- ioner. Når en syre og en base reagere så afgiver syren H+- ioner til basen. pH* - værdien for en syre er under 7 (rødlig)*pH - papiret måler koncentrationen af H+- ioner. Den hydrogen en syre kan afgive som H+- ioner hedder en syrebrint. Der findes både stærke og svage syrer (molæritet) stærk syre fx HCl?H++ Cl-svage syrer fx eddikesyre CH3COOH ??H++ CH3COO-En syre og en base kan neutralisere hinanden pH 7 (vand H2O)I en neutral opløsning erH+=OH-pH 7I en sur opløsning er H+>OH-pH under 7 I en basisk opløsning er H+<OH-pH over 7NeutralisationEn syre og en base neutralisere hinanden Na++ OH-+ H++ Cl-?Na++ Cl-+ H2O Natriumhydroxid + saltsyre -> Natriumchlorid + vand