Amalie Karleby 9.a
Indholdsfortegnelse
Syrer S. 2
Baser S.3
pH værdi og styrke S. 4
Salte og ioner S. 5
Egenskaber S. 6
Kemiske bindinger S. 7
Kilder S. 8
Syrer
Syrer er alt hvad der har en pH-værdi på under 7, og en syre kan afgive H+-ioner. Meget af det vi spiser er faktisk syre, og det er derfor i mange tilfælde syren der giver smagen. Alle syrer består af to ting. Et hydrogenion og et syre-rest-ion. I denne formel H+Cl- er hydrogenionet op gået sammen med Cl- som er chlor derfor er Chlor i denne sammenhæng syre-rest-ionen. De tre stærkeste syrer er HCl – Hydrogenchlorid, H2SO4 – Hydrogensulfat og HNO3 – Hydrogennitrat. Bedre kendt som saltsyre, svovlsyre og salpetersyre. Desuden kan syrer reagere med en base.
Fx bliver eddikesyre brugt til at fjerne kalk med da kalk netop er en base.
En syre kaldes en stærk syre, hvis alle molekylerne eller ionerne afgiver en hydron (H+-ion) ved reaktion med vand. Man siger, at en stærk syre er fuldstændigt ioniseret. I reaktioner, hvor stærke syrer reagerer, angives dette ved kun at skrive én pil mod højre.
En syre kaldes en svag syre, hvis det ikke er alle molekylerne eller ionerne, der afgiver en hydron (H+-ion) ved reaktion med vand. I dette tilfælde vil der være både reaktanter og produkter til stede i reaktionsblandingen.
Det er gratis at oprette en konto