Syre er en forbindelse der fraspalter hydrogen ioner, når den opløses i vand. ( vis med øvelse 1,13 – stærke og svage syrer)
Syrer= Syrebrint +Syrerest
Syreresten indeholder kun ikke-metaller eller grupper af ikke-metaller. I tabellen kan du se nogle af de mest almindelige syrer (Skema)
Syre
Kemisk navn
Formel
Antal syrebrint
Syrerest
Syrerestens navn
Saltsyre
Hydrogenchlorid
HCL
1H
CL
Clorid
Svovlsyre
Hydrogensulfat
H2SO4
2H
SO4
Sulfat
Saltpetersyrer
Hydrogennitrat
HNO3
1H
NO3
Nitrat
Eddikesyrer
Ethansyrer
CH3COOH
1H
CH3COO
Acetat
Citronsyrer
PH – værdi under 7
Rød farve på pH papir.
Afgiver H+ ioner.
Fortælling til øvelse 1,13: Du kan vise at enhver syre indeholder hydrogen. Hvis du lægger en magnesiumstrimmel ned i forskellige syrer, vil du opdage at der bobler en luftart op fra metallets overflade. Denne luftart er hydrogen, som stammer fra syrerne. Magnesium strimlen ser ud til at forsvinde. Men den ætses af syren og går i opløsning. Der er dog stadig magnesium nede i syren. Det er ikke længere til stede som synligt metal.
Base:
Optager Hydrogen ioner
Blå på pH papir
pH værdi over 7
Indeholder OH` og metal ioner (øvelse 1,12 – vise at det er en base og syrer fordi pH papiret bliver farvet.
Det er gratis at oprette en konto