Fremstilling af mosfjerner, jern(II)sulfatheptahydrat

Formål: formålet med forsøget er at fremstille mosfjerneren, jernvitrol med systematisk navn, jern(II)sulfatheptahydrat. FeSO4 •7H2O

Apparatur:

-Vejebåd -50ml og 25 ml Måleglas-2 stk 100 mL koniske kolbe -magnetomrører (eller bunsenbrænder, trefod, keramisk net) -glastragt -Filterpapir-100mL bægerglas-udstyr til sugefiltrering (brug vandrøret)

Kemikalier:

-Ståuld : Fe2 (+ C, da det indeholder en lille smule carbon)-svovlsyre 2 M : H2SO4-99% ethanol : CH3CH2OH

Måleresultater:

Masse af vores afvejede ståluld : m(Fe) = 1,001g

Volumen af vores svovlsyre : V(H2SO4) = 15 mL = 0,015 L

Koncentration af vores 2MSvovlsyre:c(H2SO4) = 2mol/L

Volumen af vores ethanol:V(CH3CH2OH) = 30 mL

Massen af frafiltrede og udtøreede jern(II)sulfatheptahydrat (frafiltrede krystaller) :

Mprak(FeSO4 •7H2O)= 2,608 g

Resultatbehandling:

Støttepunkter til databehandling:

1) beregn stofmængden af jern i den anvendte mængde ståluld.

m(Fe) = 1,001 gM(Fe)= 55,847g/moln = m / M

n(Fe)= 1,001 g / (55,847 g/mol) = 0,017924 mol

Beregn Stofmængden af tilsat svovlsyre

V(H2SO4) = 15 mL = 0,015 Lc(H2SO4) = 2mol/Ln = c • V

n(H2SO4) = (2mol/L) • 0,015L = 0,030 mol

2) opstil og afstem reaktionskemaet for reaktionen mellem jern og svovlsyre.

7H2O + Fe + H+ + SO42- FeSO4 • 7 H2O + H2(g)

Begrund reaktionens forløb ved hjælp af spændingsrækken.

Reaktionen kan finde sted da jern, Fe, står til venstre for hydrogen H+ i spændingsrækken. Hydrogen er altså mere Elektronegativt end jern, og vil derfor optage jerns 2 elektroner. Dette betyder at jern reagere med syren og danner en ionforbindelse.