Bestemmelse af jern(II)sulfat heptahydrat i ”mosfjerner”
Formål:
Øvelsens formål er at bestemme indholdet af jern(II)sulfat heptahydrat i ”mosfjerner” ved en titrering med kaliumpermanganat-opløsning.
Teori:
Permanganat-ion er et ret kraftigt oxidationsmiddel. I surt miljø reduceres permanganat-ioner til farveløse mangan(II)-ioner, og i basisk miljø til MnO2 (brunsten).
Permanganat-ion er meget kraftig violet farvet, selv i en meget ringe koncentration. Det er således muligt visuelt at følge en reaktion, hvor permanganat-ionen forbruges. Hermed ses
ækvivalenspunktet i kolben som en farveskift fra farveløs til en svag violet farve.
Apparatur & Kemikalier
Burette og stativ
250 ml konisk kolbe 10 ml måleglas magnetomrører
Kemikalier:0,02 M kaliumpermanganat-opløsning”Mosfjerner”2 M svovlsyre
Før øvelsen
Afstem reaktionsskemaerne og lav et beregningsskema.
Udførelse
Titrering
Kaliumpermanganat-opløsningen fyldes på buretten.
Afvej nøjagtigt 0,4 – 0,5 g ”mosfjerner” i den rene koniske kolbe. Opløs saltet i ca. 50 ml demineraliseret vand og tilsæt 10 ml af 2 M svovlsyre med måleglas.
Tilsætning af kaliumpermanganat-opløsningen foregår dråbevis under forsigtig omrøring.
Vent hver gang til reaktionsblandingen i kolben er helt affarvet. Når der er en svag men blivende rødviolet farvning på mindst 30 sekunder, er ækvivalenspunktet nået. Det tilsatte volumen ved ækvivalenspunktet er det volumen aflæst før tilsætning af den dråbe der gav omslaget.
Der udføres mindst to forsøg. Man kan beregne de procentvise forhold for at kunne se om
Det er gratis at oprette en konto