En syrer indeholder altid en H+ (Brintion) eks. HCL (saltsyre). Alle syrer afgiver H+ ioner mens baser optager H+ ioner. Man kan måle hvor stærk en syre eller base er ved hjælp af PH-værdien man bruger et PH papir er værdien under 7 er det en syre og er den over 7 er det en base hvis den er 7 er den neutral og kan drikkes tallene findes ved hjælp af den farve der kommer på PH papiret det er en tavle som fortæller hvad nummer farverne er.
Stærke syre:
Eks. HCL
Afgiver 99 % af sine H+ til vandet
Svage syre:
De afgiver ikke så let deres H+ ioner eks. CH3COOH afgiver kun 1 % af sine H+ ioner fordi den søger ligevægt
Ligevægt: ligevægt er når antallet der ”splittes” er lig med antallet der finder sammen igen
CH3COOH H+ + CH3COOH-
Hele emmet handler om at afgive eller optage H+ ioner
Baser:
Jo flere OH-’er der er i en ion, jo stærkere en base er det. En base består næsten altid af ioner eks. N+OH- og de kan altid optage h+ ioner de er bundet i et iongitter og er
neutrale ud ad til
Svage baser:
Eks. NH3 (ammoniak) den optager ikke så let H+ ioner, den optager kun ca 1 % fra vandet de søger ligevægt lige som syrerne
Det er gratis at oprette en konto