I denne rapport beregnes is smeltevarme, udfra vore egne forsøg. Man kan i databogen slå op under smeltevarme og finde de nødvendige oplysninger; vi vil lave forsøg og udregninger for derefter at sammenligne med databogens oplysninger.
Ligesom en væske har et kogepunkt og fordampningspunkt har et fast stof et smeltepunkt. Over smeltepunktet kan stoffet ikke eksistere i fast form. Smeltning er en faseovergang fra fast til flydende form. I faste stoffer er atomerne bundet stærkt sammen det der binder dem sammen kaldes krystalgitre. Når stoffet smelter bruges der energi til at nedbryde dette gitter. Den energi der skal tilføres for at smelte et kg af stoffet kaldes stoffets specifikke smeltevarme.
Energien som kræves ved smeltning kan beregnes ved hjælp af denne formel:
Q = m *Ls
Når en væske størkner frigives der samme mængde indre energi som stoffet tilføres når stoffet smelter. Ls kaldes derfor stoffets specifikke størkningsvarme. En fælles betegnelse for fordampningsvarme, fortætnings varme osv. kaldes overgangsvarme.
Diagrammet nedenfor viser, hvordan temperaturen ændres, når der tilføres energi til 1 kg H2O. Af grafen kan man se at der ca. skal tilføres 350 kJ/(kg*grad) for at smelte is til vand. Det rigtige resultat er dog 334 kJ/(kg*grad). Det er dette resultat som vi gerne skulle komme frem til. På grafen ses et stofs tre tilstandsformer: fast, væske og gas.
Det er gratis at oprette en konto