- Syrer. En syre er et molekyle eller en ion, der kan frigive hydrogenioner (H+). Syre kan neutralisere baser. En syre og en base kan sammen danne et salt og vand. Et salt er nemlig en ionforbindelse hvor anionen stammer fra en syre og kationen stammer fra en base. Syres pH-værdi ligger mellem 0-6. De vigtigste syrer er saltsyre, svovlsyre og salpetersyre. Disse er fuldstændig adskilt i hydrogenion-er og syrerestioner i vandig opløsning og betegnes derfor som stærke syrer. Karakteristisk er deres reaktion med baser, hvis der anvendes en hvis mængde stærk base som kan føre til neutralisation (pH 7). I modsætning hertil afgiver eddikesyre ved opløsning i vand kun en lille del af sine hydrogenioner til vandet og kaldes derfor en svag syre.
- Baser. En base er et molekyle eller en ion der kan modtage hydrogenioner (H+). En syre og en base kan sammen danne et salt og vand. Et salt er nemlig en ionforbindelse hvor anionen stammer fra en syre og kationen stammer fra en base. Når baser kommer i forbindelse med vand og optager en hydrog- genion fra vand dannes der OH- ioner. Så d.v.s. at alle baser indeholder OH – ioner. Baser er betegnelsen for kemiske forbindelser, der i vand afgiver hydroxidioner og dermed giver anledning til en basisk reaktion (pH større end 7). Nogle af de vigtigste baser er ammoniak samt hydroxiderne af natrium, kalium, calcium og barium. Disse hydroxider er alle adskilt i metalioner og hydroxidioner i vandig opløsning (fuldstændigt adskilt) og betegnes derfor som stærke baser. Karakteristisk er deres reaktion med syrer, som, hvis der anvendes en ækvivalent mængde stærk syre, fører til neutralisation (pH 7). I modsætning hertil giver ammoniak kun anledning til dannelsen af en beskeden mængde hydroxidioner ved opløsning i vand og kaldes derfor en svag base.
Det er gratis at oprette en konto