Fysikrapport
Syre og bases definition
Deres pH-værdi
Kroppens pH-værdi
Stærke og svage syrer og baser og deres ledningsevne.
Neutralisation
Titrering
Ioner
Salte
Definitionen af syrer og baser
Syrer og baser er modsætninger for hinanden.
En syre er et stof, der kan afgive H+-ionen. Syreren kan afgive et hydrogen, der hedder syrebrint. En syre består af H+ og en syrerest. H+-ionen kan ikke eksistere frit, men skal optages af et andet molekyle eller ion. Der findes både stærke og svage syrer. Foreksempel er citronsyre og eddikesyre (CH3COOH) svage syrer, de holder på H+-ionerne. Saltsyre og svovlsyre er stærke syrer, stærke syrer afgiver lettere H+-ionerne.
En base er et stof, der kan optage H+-ioner. Baser kan ligesom syrer være både stærke og svage. Foreksempel er Ammoniak, (NH3), en svag base. Når Ammoniak reagerer med vand, er det cirka kun 1 % af molekylerne, der optager en H+-ion. OH—ionen er en stærk base, som meget let optager H+-ioner. Natriumhydroxid, (NaOH), indeholder ionerne Na+ og OH-. Man siger at NaOH er en stærk base, selv om det er OH—ionen, der er basen. Man kan gøre base neutralt ved fortynding med vand, eller ved at tilsætte en præcis mængde syre – neutralisation.
Når en syre og en base reagerer, afgiver syren H+-ioner til basen.
Det er gratis at oprette en konto