Teori: Ståluld består for en stor del af jern, men indeholder også nogle urenheder. Jernindholdet kan bestemmes ved, at man først opløser lidt ståluld (bortset fra urenhederne) i svovlsyre. Herved dannes jern(II)-ioner, Fe2+. Indholdet af Fe2+ titreres med MnO4-. Fe2+ oxideres til Fe3+ og MnO4- til Mn2+. MnO4- har en intens violet farve og virker selv som indikator. Først når alle Fe+ er oxideret (ækvivalenspunktet), forbliver farven violet, idet MnO4- ikke længere reduceres til Mn2+.
Oxidation og reduktion Ved oxidering sker en afgivelse af elektroner. Ved en reduktion, sker en optagelse af elektroner.
RedoxreaktionEn redoxreaktion er en overførelse af elektroner, fra et stof til et andet der befinder sig højere på spændingsrækken.
Spændingsrækken- er en opstilling af metaller opstillet efter deres evne til at afgive elektroner (dette sker fra venstre til højre på spændingsrækken). Med denne viden kan man gøre korrosion enten hurtigere eller langsommere, samt til at se hvordan nogle stoffer reagerer med hinanden.
Fremstilling af Jern FeMan udvinder jern ved at jernmalmen bliver knust og endt ned igennem en højovn sammen med kul for at få ilt O2 ud af jernet. Derefter kommer det igennem endnu en højovn sammen med en masse luft for at få kullet ud af jernet.
Det er gratis at oprette en konto