Jernindholdet i ståluld: forsøgsrapport og titrering

Formålet med forsøget er at finde jernindholdet i ståluld.

Apparatur

Konisk kolbe

100 mL måleglas

Burette

Vægt

Magnetomrører

Trefod med net

Bunsenbrænder

Ståuld

Kemikalier

1 M svovlsyre

0,0200 M KMnO4(aq)

Teori

Oxidation og reduktion:

Oxidation betyder af det er en afgivelse af elektroner.

Reduktion betyder en optagelse af elektroner.

Redoxreaktion er en overførsel af elektroner.

Eksempel:

Oxidation: 2Mg 2Mg2+ + 4e-

Reduktion: O2 + 4e- 2O2-

Redoxreaktion: 2 Mg + O2 2 Mg2+ - 2O2-

En redoxreaktionen er summen af oxidation og reduktion. Redoxreaktion er en overførsel af elektroner.

Reaktionerne mellem magnesium og oxygen og mellem magnesium og chlor er eksempler på reaktioner mellem metaller og ikke-metaller. Generelt kan metaller afgive elektroner og danne positive ioner, mens ikke-metaller kan optage elektroner og danne negative ioner, dog undtagen ædle gasser.

Spændingsrækken:

I spændingsrækken er metallerne anbragt i rækkefølge efter deres tilbøjelighed til at afgive elektroner.

K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Pb H2 Cu Ag Pt Au

Reaktionsdygtige metaller ædle metaller

Spændingsrækken gælder for elektronoverførsler som foregår på grænsefladen mellem metaller og en vandlig opløsning. Hvis man går mod venstre i spændingsrækken, så stiger metallernes tilbøjelighed til at afgive elektroner. Et metal kan kun afgive elektroner til ioner af de metaller som står til højre for metaller man skal bruge. Eksempel kan Zn kun give til alle metallerne til højre for den, og ikke til venstre for den.