Formålet med dette forsøg er at bestemme jernindholdet i ståluld.
Teori
Man kan bestemme jernindholdet ved at opløse lidt ståluld i svovlsyre. Her dannes der jer(II)-ioner, Fe2+. Indholdet af Fe2+ titreres med en opløsning der indeholder MnO4- ioner. Fe2+ oxideres derefter til Fe3+ og MnO4- reduceres nu til Mn2+.
MnO4- har en intens rødviolet farve og virker den som en indikator. Når alle Fe2+ er oxideret (ækvivalenspunktet), vil farven forblive rødviolet, idet MnO4- ikke længere reduceres til Mn2+. Fe2+ har en svag grønlig farve og Mn2+ har en svagere lyserød farve. Begge farver er ret svage og ses næppe. Derimod er det sandsynligt at opløsningen bliver gullig (Fe3+) under titreringen. godt
titreringsreaktionen ser således ud:
8H+ (aq) + 5Fe2+ (aq) + MnO4- (aq) (rødviolet) ? 5Fe3+ (aq) + Mn2+ (aq) + 4H2O (lyserød)
Beskriv også jerns reaktion med svovlsyre og jerns placering i metallernes spændingsrække i forhold til hydrogen.
Reaktionsskema: Fe + 2 H+ ? Fe2+ + H2
Materialer
2 koniske kolber, 250 mL
Måleglas, 50 mL
Målekolbe, 250mL
Bægerglas, 100mL
Pipette, 25mL
Magnetomrører
Burette
Forsøgsstativ
Kemikalier: ståluld, 2 M H2SO4, 0,0200 M KMnO4
Udførelse af forsøget
Først skulle vi afveje 1 g ståluld og derefter overføre den til en konisk kolbe. Derefter skulle vi tilsætte 50mL 2 M svovlsyre. Nu skal det stå i et stinkskab i et helt døgn. Dagen efter filtreres opløsningen over i en målekolbe, og der fyldes demineraliseret vand i til 250 mL målestregen. Derpå skulle vi overføre 25,00mL af opløsningen til en ren konisk kolbe. Så skulle vi sætte bægerglasset under buretten, og fylde den med opløsningen af kaliumpermanganat (KMnO4-).
Det er gratis at oprette en konto