Nogle salte kan ligne rene krystaller og er farveløse. Mange salte er hvide. Det er fordi
urenheder og lysets brydning i saltet. Nogle ioner er med til at farve saltet, fordi de selv er
farvede. Fx. kobbersalte. Salte kan også være giftige, også den almindelig salt vi bruger:
Natriumchlorid er giftig hvis man indtager meget af den. Salte har som regel et højt smeltepunkt
og kogepunkt. Når et salt opløses i vand, deler de sig i de frie ioner, de er dannet af. Dette giver
en elektrisk strøm. Det er meget forskelligt hvor opløselige salte kan være. Natriumchlorid som
har et kubisk iongitter, er letopløselig i vand, mens sølvchlorid er næsten helt uopløselig. Salte
kan både være neutrale, sure eller basiske, det afhænger af hvilke ioner de indeholder. Salte af
en stærk base og svag syre er ofte basiske, mens salte af en stærk syre og en stærk base er
neutrale. Nogle salte har vandmolekyler indbygget i iongitteret. Vandmolekylerne sidder ordney i
iongitterets mellemrum, dette hedder krystalvand. Rene salte lugter som regel ikke, og krystaller
af salte er ikke særlig hårde.
Hvad er ioner og ion-bindinger?
En ion er elektrisk ladet atom eller molekyle, som har mistet eller fået en eller flere elektroner.
Det er gratis at oprette en konto