Indholdsfortegnelse
Indhold
Ioner1
Salte2
Syrer:3
Baser4
Neutralisation4
Ioner
Ioner er de elektroner atomet modtager eller fragiver, alt efter hvor mange elektroner der er i den yderste skal.
Oktetreglen
Oktetreglen er at alle atomer gerne vil have 8 elektroner i den yderste skal, fordi det så bliver en ædelgas.
Chlor
Chlor (Cl) ligger i hovedgruppe 7 hvilket fortæller os at der er syv elektroner i den yderste skal, og ligger i periode 3 hvilket fortæller os at der er 3 skaller.
Chlor vil gerne ligne Argon (Ar), og det kan den komme til ved at tage den sidste af Natrium yderste skal, og derved få 8 elektroner i den yderste skal, og er derefter en ædelgas.
Natrium
Natrium (Na) ligger i hovedgruppe 1 hvilket fortæller os at den har 1 elektron i den yderste skal, og ligger i periode 2 hvilket fortæller os at den har 2 skaller.
Natrium vil gerne ligne Helium (He), Natrium kan komme til at ligne Helium ved at afgive sin sidste elektron til Chlor (Cl) så den også for 8 i den yderste skal, får så har Natrium 8 elektroner i den yderste skal, og er derefter en ædelgas.
Magnesium
Magnesium (Mg) ligger i hovedgruppe 2 hvilket fortæller os at den har 2 elektroner i den yderste skal, og ligger i periode 3 hvilket fortæller os at den har 3 skaller.
Det er gratis at oprette en konto