Natrium, Atomtegn Na. Grundstof nr. 11. Antal protoner: 11 Antal neutroner: 11 Antal Elektroner: 12 Atommasse: 22,989768 U Placeret i det periodiske systems 1. gruppe. Kogepunkt: 882,9 °C Smeltepunkt: 97,81°C Natrium, der er et af alkalimetallerne, er et sølvhvidt, blødt og let metal. Det reagerer ofte eksplosivt med luftens ilt under dannelse af natriumoxid og især natriumperoxid (hvorfor natrium ofte har en hvid overflade) og med vand under dannelse af natriumhydroxid og brint. Natrium opbevares uden tilgang af ilt og vand, ofte under petroleum.
Michael, Mathias, Mathias, Martin og Mia
Natrium
N
Om Natrium
Isotoper af natrium
Ud af de 13 isotoper af natrium man kender, er der kun én der er stabil; natrium23. Ved ulykker med akut neutronbestråling af mennesker omdannes en del af blodets natrium-23-kerner til det radioaktive natrium-24. Man kan måle koncentrationen af denne isotop i den ramte persons blod, og ud fra dette og tiden siden bestrålingen fandt sted, beregne hvor stor strålingsdosis han/hun har modtaget.
Natriums historie
Natriumforbindelser har været kendt og benyttet i hele menneskehedens historie. Oldtidsmenneskene må have opdaget forskellen mellem saltvand og regnvand; de må have set de hvide krystaller, der dannes, når vandet blev afdampet fra saltvandet. I 1702 skelnede G.E. Stahl mellem to slags alkali: naturligt alkali (natriumcarbonat) og kunstigt alkali (kaliumcarbonat). Henri L. Duhamel du Monceau (1700-82) opdagede i 1737, at der er forskel på de to alkaliers krystalform. I 1858 opdagede A.S. Marggraf, at der er forskel på de to alkaliers flammefarver: Den ene er gul, den anden lavendelfarvet. Opdagelsen kom altså gradvis.
Det er gratis at oprette en konto